题目内容
7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）| A． | 产生的气体含有0.1mol的电子 | B． | 电子转移的数目为2NA | ||
| C． | 所得溶液的质量分数是等于4% | D． | 产生气体的体积为1.12L |
分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH为0.1mol．
A．氢气分子含有2个电子；
B．根据Na元素化合价变化计算转移电子；
C．NaOH质量为4g，溶液质量=Na的质量+水的质量-氢气总质量，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%；
D．温度、压强影响气体摩尔体积．
解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH为0.1mol．
A．每个氢气分子含有2个电子，则生成氢气中含有电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正确；
B．每个钠原子失去一个电子，则转移电子数为0.1NA，故B错误，
C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液质量=97.7g+2.3g-0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%，故C错误；
D．温度、压强影响气体摩尔体积，气体摩尔体积未知，不能计算氢气体积，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，D选项为易错点，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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NO2和N2O4之间发生反应：2NO2?N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
18．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物．
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③④ | D． | 只有①③ |
15．
我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（ ）
我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（ ）| A． | a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移 | |
| B． | 阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑ | |
| C． | 阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛 | |
| D． | NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度 |
12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （II）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 |
| 实验二 | （I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （II）再加入少量H2O2溶液． | 无明显实验现象 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液． （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次． （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液． | 上层溶液无色 下层溶液为黄色 无明显实验现象 |
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
19．下列关于物质性质的说法不合理的是（ ）
| A． | SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 | |
| B． | FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 | |
| C． | 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 | |
| D． | 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+ | |
| C． | 钠与跟水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |