Question

3．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．
 
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盘天平（带砝码）
G.10mL量筒   H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是C D
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；
④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4mol/L；
（2）①配制配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol•L^-1，解得V=6.3mL；
故答案为：6.3；
②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故选：A C E G H；
③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：C B D F A E；
故答案为：C B D F A E；
 ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，比所需配制溶液浓度偏低，
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
 D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：C  D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大．