Question

7．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L^-1．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常数K（T₁）小于K（T₂）．
（2）若温度T₂时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.08mol．
②反应的平衡常数K=0.045mol/L．
③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；
（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．

解答 解：（1）由图可知T₂先达平衡状态，所以T₁小于T₂，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.050         0         0 
变化浓度：0.03        0.03      0.03         
平衡浓度：0.02        0.03     0.03
①平衡时体系总的物质的量为=（0.02+0.03+0.03）×1=0.08mol；
②K=$\frac{0.03×0.03}{0.02}$=0.045mol/L；
③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=$\frac{0.03}{2}$=0.015mol/（L•min）；
故答案为：①0.08mol；②0.045mol/L；③0.015mol/（L．min）．

点评 本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．