题目内容

16．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．氧原子的结构示意图：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；
C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O-O键和2个O-H键；
D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．

解答 解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；
B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；
D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
7．请回答：
（1）HClO的电子式为．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．
4．下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH3＜H2O（填化学式）．
④34Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH-=H2O、ⅱ．Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
②用电子式表示丙分子的形成过程为．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
A．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3
8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
（3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
6．酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
（1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
（2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol-1．

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