题目内容
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、高温电解Al2O3可制得金属铝 |
| C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
考点：镁、铝的重要化合物,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
B、根据工业制备铝的方法来分析；
C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
D、根据钝化的原理来分析；
B、根据工业制备铝的方法来分析；
C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
D、根据钝化的原理来分析；
解答：
解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B正确；
C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；
故选：D
B、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B正确；
C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；
故选：D
点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．
练习册系列答案
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| A、Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 |
| B、这种吸附剂也能吸附色素 |
| C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3 |
| D、实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 |
取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、无法计算 |
下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
| A、戊烷 | B、戊醇 |
| C、戊烯 | D、一氯戊烷 |
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| A、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
| C、硼元素被氧化，氢元素被还原 |
| D、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |