题目内容
下列实验基本操作或说法正确的是 （填写序号）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．50ml的量筒精确到1ml；
B．根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
C．pH不能事先湿润；
D．将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
G．应先放出下层液体；
H．溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．
B．根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
C．pH不能事先湿润；
D．将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
G．应先放出下层液体；
H．溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．
解答：
解：A．50ml的量筒精确到1ml，无法量取5.2ml稀硫酸，故A错误；
B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，故B正确；
C．pH不能事先湿润，以免引起误差，润湿pH试纸相当于稀释了溶液，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D错误；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故E正确；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故F错误；
G．应先放出下层液体，再倒出上层液体，故G错误；
H．在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故H正确．
故答案为：BEH．
B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，故B正确；
C．pH不能事先湿润，以免引起误差，润湿pH试纸相当于稀释了溶液，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D错误；
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故E正确；
F．制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故F错误；
G．应先放出下层液体，再倒出上层液体，故G错误；
H．在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故H正确．
故答案为：BEH．
点评：本题考查化学实验方案的评价，综合考查物质的性质、分离、提纯、制备等知识，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的操作方法和注意事项．
练习册系列答案
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、高温电解Al2O3可制得金属铝 |
| C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）
| a | b | c |  | |
| A | Al2O3 | AlCl3 | Al（OH）3 | |
| B | CuO | Cu（OH）2 | CuCl2 | |
| C | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
| D | CO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、M mol?L-1 | ||
| B、2M mol?L-1 | ||
C、
| ||
| D、无法确定 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化 |