Question

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• B． 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．pH=1的NaHSO₄溶液中电荷守恒，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），计算分析；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合，溶液pH＞7，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度：
C.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合生成NaCl、NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒分析；
D..1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），碳元素所有存在形式总和和所有钠离子至今存在守恒关系．

解答 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）十c（OH^-），c（Na⁺）=c（SO₄^2-），计算得到（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合，溶液pH＞7，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误：
C.0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合生成NaCl、NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），碳元素所有存在形式总和和所有钠离子至今存在守恒关系，2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、弱电解质电离平衡等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．