今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL.0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液200mL.这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A．1:1:1B．3:2:1C．3:2:3D．1:1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．今有0.3mol/L K₂SO₄溶液200mL，0.2mol/L MgSO₄溶液300mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液200mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

3：2：3

D．

1：1：3

分析硫酸根离子的浓度与各溶液体积大小无关，与溶质的物质的量浓度及溶质化学式组成有关，据此计算出三种溶液中硫酸根离子浓度之比．

解答解：0.3mol/L K₂SO₄溶液200mL，含有硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
0.2mol/L MgSO₄溶液300mL，含有硫酸根离子浓度为0.2mol/L；
0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液200mL，含有硫酸根离子浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.3mol/L：0.2mol/L：0.3mol/L=3：2：3，
故选C．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

13．关于铭${\;}_{18}^{40}Ar$的说法正确的是（　　）

14．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是干燥管；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．

11．

MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M⁺周围与它最接近的且距离相等的M⁺的个数共有（　　）

18．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-		D．	K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

8．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）

（或

）．

15．

W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X²⁺与W^3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
请回答：
（1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d⁵4s¹．
（2）WY₃分子的立体构型为：三角锥形．
（3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp³杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
（4）比较Y的含氧酸酸性：HYO₂＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）离子型氢化物XH₂的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
（6）强酸条件下，Z₂O₇^2-离子能与乙醇反应生成Z³⁺离子，该反应的离子方程式为：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

13．M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是消去反应．反应④的反应条件是浓硫酸、加热．
（2）除催化氧化法外，由A得到

所需试剂为银氨溶液，酸．
（3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下，碳碳双键比醛基（羰基）易还原．
（4）写出结构简式，CCH₂=CHCHO；M

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．

等
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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