已知草酸为二元弱酸:H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1, HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下.向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液.所得溶液中 H2C2O4.HC2O4-.C2O42- 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示.则下列说法中不正确的是( )A．常温下.Ka 1:Ka 2=1000B．将相同物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+H⁺Ka ₁； HC₂O₄^-═C₂O₄^2-+H ⁺Ka ₂常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温下，Ka ₁：Ka ₂=1000
	B．	将相同物质的量 KHC₂O₄ 和 K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
	C．	pH=1.2 溶液中：c（K ⁺）+c（H ⁺ ）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

分析 A、由图象计算Ka₁、Ka₂，由电离常数可知：$\frac{K{a}_{1}}{K{a}_{2}}$=$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$；
B、KHC₂O₄和K₂C₂O₄的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；
C、pH=1.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小．

解答解：A、由图象可知pH=1.2时，c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），则Ka₁=c（H⁺）=10^-1.2，pH=4.2时，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），Ka₂=c（H⁺）=10^-4.2，由电离常数可知：$\frac{K{a}_{1}}{K{a}_{2}}$=$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=1000，故A正确；
B、将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故B错误；
C、pH=1.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-的物质的量分数相等，且c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-），则c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确．
故选B．

点评本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象的含义，注意对平衡常数的理解与灵活运用．

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11．

MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M⁺周围与它最接近的且距离相等的M⁺的个数共有（　　）

8．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）

（或

）．

15．

W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X²⁺与W^3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
请回答：
（1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d⁵4s¹．
（2）WY₃分子的立体构型为：三角锥形．
（3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp³杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
（4）比较Y的含氧酸酸性：HYO₂＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）离子型氢化物XH₂的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
（6）强酸条件下，Z₂O₇^2-离子能与乙醇反应生成Z³⁺离子，该反应的离子方程式为：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
（1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

①向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-
②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb²⁺的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为6．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）PbO₂也可以通过石墨电极电解Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为Pb²⁺+2e^-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb²⁺的利用率降低．
（5）Pb0₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO₂•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

9．目前市场上奶制品种类很多，酸奶可称为“鲜奶”的“同胞兄弟”，酸奶一般是从酸牛奶中提取出乳酸，再进行加工处理制得，纯净的乳酸为无色粘稠液体，易溶于水，为研究其分子的组成和结构，进行如下实验：
①称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测得其蒸气的密度是H₂的45倍．
②将其完全燃烧并使其燃烧产物依次通过少量无水硫酸铜粉末、碱石灰，硫酸铜粉末变蓝（忽略硫酸铜粉末吸收水的量），碱石灰增重1.42g，继续通入过量石灰水中，有1.00g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中加入盐酸后，产生无色气体，其在标准状况下的体积为448mL．
③另取0.90g跟足量的碳酸钠反应，生成112mLCO₂（标准状况）；若跟金属钠反应，则生成224mLH₂（标准状况）．
④乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量之比为3：2，乳酸可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1：1．且酯化分别发生在乳酸的链中和链端．
（1）0.90g乳酸完全燃烧时，生成CO₂0.03mol．
（2）乳酸的分子式为C₃H₆O₃，结构简式为

．
（3）乳酸与乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CHOHCOOH+CH₃COOCH₂CH₃$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CHOHCOOCH₂CH₃+CH₃COOH．

13．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（　　）

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