Question

14．常温下，向20.0mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． N点处恰好完全反应，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）
• B． O点处显中性，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． M点到O点过程中，可能出现c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D． P点处显酸性，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠；
B、O点溶液PH=7，溶液呈中性；
C、M点到O点过程中，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）；
D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸根离子的水解微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B、O点溶液PH=7，溶液呈中性，所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、M点到O点过程中，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），所以不可能出现c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解、电荷守恒、物料守恒等知识来解答，题目难度中等．