题目内容
5．
甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙溶液中溶质的质量分数增大 | B． | 装甲溶液的试管中剩余的固体减少 | ||
| C． | 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 | D． | 两支试管里剩余的固体都增多 |
分析 常温下物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）放进盛有冰水的烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答．
解答 解：A．乙物质的溶解度随温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；
B．甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；
C．固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；
D．综合A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误．
故选A．
点评 本题考查固体溶解度曲线以及固体溶解度的影响因素，注意对相关概念的准确理解，难度中等．
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15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
| 试管编号 | 实验现象 |
| A | 溶液不变色 |
| B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
| C | 溶液迅速变棕褐色 |
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
16．
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X是弱碱，Y是强碱 | |
| B． | X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等 | |
| C． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大 | |
| D． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小 |
13．下列关于实验说法正确是（ ）
| A． | 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 | |
| B． | 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高 | |
| C． | 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质 | |
| D． | 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体 |
20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀盐酸和稀氨水反应 | B． | 稀硫酸和烧碱溶液反应 | ||
| C． | 稀硫酸和氢氧化铜反应 | D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
14．
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH） | |
| B． | O点处显中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） | |
| C． | M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| D． | P点处显酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
15．用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子 | |
| B． | 在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度） | |
| C． | 1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA | |
| D． | PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA |