题目内容
4．下列有关实验操作及其结论正确的是（ ）| A． | 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+ | |
| B． | 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ | |
| C． | 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+ | |
| D． | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42- |
分析 A．白色沉淀可能为氢氧化镁；
B．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；
C．白色沉淀可能为硫酸钡；
D．白色沉淀可能为AgCl．
解答 解：A．白色沉淀也可能是氢氧化镁，则原溶液中不一定有Al3+，故A错误；
B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有铵根离子，故B正确；
C．白色沉淀也可能是硫酸钡，该无色溶液中不一定含有Ag+，故C错误；
D．白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中不一定有SO42-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的操作、现象、结论及试剂选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
| 试管编号 | 实验现象 |
| A | 溶液不变色 |
| B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
| C | 溶液迅速变棕褐色 |
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）
| A． |  含有两种溶质 | B． |  只含一种溶质 | ||
| C． |  只含Na2CO3 | D． |  含有Na2CO3和 NaHCO3 |
19．全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
| A． | 分子很小 | B． | 分子之间有间隙 | C． | 分子在不断运动 | D． | 分子由原子构成 |
9．南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护
气体，这种气体是（ ）
气体，这种气体是（ ）
| A． | H2 | B． | CO | C． | SO2 | D． | N2 |
16．
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X是弱碱，Y是强碱 | |
| B． | X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等 | |
| C． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大 | |
| D． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小 |
13．下列关于实验说法正确是（ ）
| A． | 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 | |
| B． | 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高 | |
| C． | 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质 | |
| D． | 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体 |
14．
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH） | |
| B． | O点处显中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） | |
| C． | M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| D． | P点处显酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |