题目内容
9．饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温下饱和氨水的pH＜7 | |
| B． | 向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大 | |
| C． | 电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动 | |
| D． | 向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出 |
分析 A．NH3•H2O是弱碱；
B．硫酸电离的氢离子与氨水中的氢氧根离子结合生成水；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离；
D．向氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大．
解答 解：A．NH3•H2O是弱碱，其水溶液显碱性，所以溶液的pH大于7，故A错误；
B．向氨水中滴加过量硫酸，硫酸电离的氢离子与氨水中的氢氧根离子结合生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故B错误；
C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离，升高温度氨气挥发，所以NH3+H2O?NH3•H2O的平衡向逆方向移动，故C错误；
D．向氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-的平衡逆向移动，会生成氨气，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．
某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
则镁铝合金中镁的质量分数为73%．
某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 测得气体体积 |
| 实验1 | 20mL H2O2，足量MnO2 | V1 |
| 实验2 | 20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 | V1＜V2＜2V1 |
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| Ⅰ | 1.0g | 10.00mL | 346.30mL |
| Ⅱ | 1.0g | 10.00mL | 335.50mL |
| Ⅲ | 1.0 g | 10.00mL | 346.00mL |
| Ⅳ | 1.0g | 10.00mL | 345.70mL |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量 | |
| B． | 从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴 | |
| C． | 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 | |
| D． | 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜 |
14．下列物质常温下为气态的是（ ）
| A． | 丙烷 | B． | 己烷 | C． | 3-甲基戊烷 | D． | 十七烷 |
1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 样品溶解，形成无色溶液． |
| 步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 | 有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐 |
| 步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 | 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2 |
19．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W | |
| B． | 化合物Z3X与ZX3中的化学键类型相同 | |
| C． | X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应 | |
| D． | 常温下，X和Y形成的所有单质均为无色气体 |