现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液:①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥AlCl3(1)pH由大到小的顺序排列正确的是:①④②③⑥⑤．(2)溶液②和⑤中.水的电离程度较大的是:②．(3)溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料.用离子方程式表示其工作原理:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓．(4)工业上常用溶液③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
①Na₂CO₃　 ②CH₃COONa　 ③NaCl 　④NaHCO₃　 ⑤HCl ⑥AlCl₃
（1）pH由大到小的顺序排列正确的是：①④②③⑥⑤（填序号）．
（2）溶液②和⑤中，水的电离程度较大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
（4）工业上常用溶液③生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（5）①甲同学向①中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的．
②同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

分析（1）根据物质的酸碱性结合pH的大小关系来判断；
（2）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
（3）铝离子和碳酸氢根离子之间会发生双水解反应；
（4）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氢气和氯气；
（5）①碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，加热后碱性增强；
②根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析．

解答解：（1）①Na₂CO₃显示碱性，碳酸根离子水解程度较大②CH₃COONa显示碱性，醋酸根离子水解程度小于碳酸根和碳酸氢根，③NaCl显示中性，④NaHCO₃中碳酸氢根离子水解程度大于醋酸根弱于碳酸根，⑤HCl 显示酸性，⑥AlCl₃中铝离子水解显示酸性；pH由大到小的顺序排列①④②③⑥⑤，故答案为：①④②③⑥⑤；
（2）盐酸抑制水的电离，CH₃COONa显示碱性，醋酸根离子水解促进水的电离；故答案为：②；
（3）NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（4）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠、氢氧化钠是强电解质，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（5）①碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，为证明该过程吸热，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再加热，若溶液红色加深，则证明纯碱溶液水解是吸热的；
②A．根据物料守恒，碳元素在溶液中的形式有：CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、所以c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在两步水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，以第一步水解为主，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故B正确；
C．根据物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D．根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故答案为：BD．

点评本题考查了盐的水解原理应用、元素化合物性质的应用，主要是化学方程式、离子方程式书写，题目较简单．

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9．饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下饱和氨水的pH＜7
	B．	向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大
	C．	电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动
	D．	向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH₃放出

6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）₂；BAgNO₃；CFe₂（SO₄）₃；DAlCl₃；ENa₂CO₃．
写出③中涉及的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
写出④中涉及的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．下列实验目的无法实现的是（　　）

	A．	用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
	B．	用KSCN溶液鉴别Fe³⁺和Fe²⁺
	C．	用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH₄⁺
	D．	在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

3．下列制定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的中子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
	C．	同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

10．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤①的化学方程式为SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	B．	步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子
	C．	二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
	D．	SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl₃

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N_A
	B．	1mol Cl₂与水充分反应，转移的电子个数为N_A
	C．	1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
	D．	18 g H₂O含有的电子数为18N_A

8．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl₂的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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