下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析 A．铵根离子书写错误，氮原子与氢原子之间存在N-H键；
B．氯离子为应用中括号括起来；
C．氮气中存在三对共用电子对，还有2个未成对电子；
D．过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合；

解答解：A．NH₄Br为离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；
B．CaCl₂是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
C．氮气中存在三对共用电子对，还有2个未成对电子，电子式为，故C错误；
D．Na₂O₂是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故D正确；
故选：D．

点评本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

练习册系列答案

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下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+

B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近

D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

10．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H⁺）=1×10^-12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（　　）

	A．	Cu²⁺ NO₃^- SO₄^2- Fe³⁺
	B．	Cl^- S^2- Na⁺ K⁺
	C．	Cl^- Na⁺ NO₃^- SO₄^2-
	D．	SO₃^2- NH₄⁺ K⁺ Mg²⁺

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为（　　）

14．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

	A．	v（O₂）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08 mol/（L•s）
	C．	v（H₂O）=0.03 mol/（L•s）		D．	v（NH₃）=0.002 mol/（L•s）

4．

M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
试回答：
（1）写出下列元素的符号：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（写元素符号）
（3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是共价键，写出该化合物的电子式

．

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3种（原子序数小于20的）元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子．据此，请填空：
（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填写元素符号）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO₄．
Ⅱ．（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃ 需要放出（填“放出”或“吸收”）的热量．
（4）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，116号元素应是第七周期第VIA族元素．

8．下列实验操作、现象和结论有不正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入含紫色石蕊试液的水中	溶液先变红后褪色	SO₂有漂白性
B	将纯Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄中，滴加KSCN溶液	溶液变红	HNO₃氧化性强于Fe³⁺的氧化性
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	非金属性：Cl＞I
D	分别向0.1mol•L^-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

CaCl₂

CO₂

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