Question

8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）下列说法不正确的是BC．
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；
（3）氯气溶于水得到溶液为氯水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据氯水成分及性质解答．

解答 解：（1）依据仪器形状可知仪器a 的名称是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气溶于水得到溶液为氯水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯水中含有：氯气、次氯酸、水分子，氯离子、氢离子、次氯酸根离子，
A．氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；
B．氯气本身不具有漂白性，能够与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．氯气与D溶液反应生成氯水，氯水中含有氯离子，所以能够与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；
D．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查了氯气的实验室制备及 性质检验，明确氯气制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度中等．