Question

（1）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．
根据以上实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式

 

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（2）蒸干ZnCl₂溶液得不到ZnCl₂固体，只能得到Zn（OH）Cl．所以工业上常用ZnCl₂?2H₂O 与SOCl₂混合后共热来制取无水ZnCl₂．
①写出蒸干ZnCl₂溶液过程中的化学反应方程式

 

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②写出该种制法可行性的原因（至少写出两个原因）

 

、

 

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Answer 1

考点：化学方程式的书写,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO₂；
（2）①ZnCl₂易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氢，氯化氢易挥发，最终只能得到Zn（OH）Cl；
②用SOCl₂与ZnCl₃?3H₂O混合共热，可得无水ZnCl₂，是因SOCl₂与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了ZnCl₂的水解；

解答： 解：（1）SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（2）①ZnCl₂易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干ZnCl₂溶液反应为：ZnCl₂+H₂O

△   .

Zn（OH）Cl+HCl↑，
故答案为：ZnCl₂+H₂O

△   .

Zn（OH）Cl+HCl↑；
②SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化锌水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，同时SOCl₂与水反应消耗水，
故答案为：SOCl₂与水反应消耗水；生成HCl抑制ZnCl₂水解；

点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能正确判断SOCl₂和水反应的生成物是解本题的关键．