题目内容
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NA |
| B、0.3molNO2与水反应时转移的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，28gN2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L |
| D、足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，水为液态；
B、二氧化氮与水的反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、根据反应后氯元素为-1价来分析．
B、二氧化氮与水的反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、根据反应后氯元素为-1价来分析．
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、0.3molNO2，与水反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂，被还原的有
×0.3mol，由+4价被还原为+2价，故转移电子物质的量是 0.2mol，故B正确；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气参与反应转移2mol电子，故D正确．
故选A．
B、0.3molNO2，与水反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂，被还原的有
| 1 |
| 3 |
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，故C正确；
D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气参与反应转移2mol电子，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A、50mL2mol/LCaCl2溶液 |
| B、100mL2moL/LNaCl溶液 |
| C、50mL4mol/LCaCl2溶液 |
| D、100mL4mol/LNaCl溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L氢气中，一定含有氢原子2NA |
| B、在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数为NA |
| C、常温下，pH=1的盐酸溶液，含有H+数目是0.1NA |
| D、标准状态下，2.7g铝和足量的浓硝酸反应，转移的电子数是0.3NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
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| C、硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
