Question

已知下列热化学方程式：（　　）
（1）CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2HO（1）△H₁=-870.3kJ．mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ．mol^-1
则反应：2C（g）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）的反应热为．

• A、-488.3kJ．mol^-1
• B、-244.15kJ．mol^-1
• C、+488.3kJ．mol^-1
• D、+244.15-488.3kJ．mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：由盖斯定律可知2×（2）+（3）×2-（1）得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+2△H₃-△H₁，带入数据进行计算．

解答： 解：已知（1）CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2HO（1）△H₁=-870.3kJ．mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
据盖斯定律，将方程式（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
则△H=2△H₂+2△H₃-△H₁=2×（-393.5kJ?mol^-1）+2×（-285.8kJ?mol^-1）-（-870.3kJ．mol^-1）=-488.3kJ．mol^-1，
故选A．

点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，题目难度不大．