题目内容
氮元素可以形成多种化合物．（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是
（2）已知尿素的结构式为
，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①NH3分子的空间构型是
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1038.7kJ?mol-1当肼燃烧放出519.35kJ热量时，形成的π键有
考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,反应热和焓变
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据原子轨道中电子的填充规则画出其价电子排布图；
（2）由尿素的结构式
可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
②根据燃烧放出519.35kJ热量求出N2的物质的量，1molN2中含有2molπ键．
（2）由尿素的结构式
可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；（3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
②根据燃烧放出519.35kJ热量求出N2的物质的量，1molN2中含有2molπ键．
解答：
解：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布图为
，故答案为：；
（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，
故答案为：sp2、sp3；
（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形：
②由热化学方程式可知，当肼燃烧放出519.35kJ热量时，生成1.5mol氮气，1molN2中含有2molπ键，所以1.5 molN2中含有3molπ键，故答案为：3．
，故答案为：；（2）由尿素分子的结构式
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形：
②由热化学方程式可知，当肼燃烧放出519.35kJ热量时，生成1.5mol氮气，1molN2中含有2molπ键，所以1.5 molN2中含有3molπ键，故答案为：3．
点评：本题考查了电子排布图、分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．
练习册系列答案
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