化学与生产.生活.环境密切相关.下列有关叙述正确的是( )A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．光导纤维.碳纤维.聚酯纤维都是新型无机非金属材料C．PM2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应D．以液化石油气代替燃油可减少大气污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
	B．	光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
	C．	PM2.5（颗粒直径接近2.5×10^-6m）分散在空气中能够产生丁达尔效应
	D．	以液化石油气代替燃油可减少大气污染

分析 A．汽油中不含氮元素；
B．聚酯纤维属于有机高分子材料；
C．PM2.5的颗粒直径接近2.5×10^-6m，而胶体粒子直径介于1-100nm之间；
D．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分．

解答解：A．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故A错误；
B．光导纤维、碳纤维是新型无机非金属材料，而聚酯纤维为有机高分子材料，故B错误；
C．PM2.5（颗粒直径接近2.5×10^-6m）不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；
D．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故D正确；
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及环境污染类型与治理方法、材料分类、胶体性质等知识，明确常见环境污染类型、成因及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环保意识．

练习册系列答案

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12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热至沸腾	没有砖红色沉淀出现	淀粉没有水解成葡萄糖
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，随后加稀硝酸酸化	溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含Ag⁺
C	将稀硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂比Fe³⁺强
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

2．

有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，C（OH^-）═0.1mol•L^-1．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V₁）为112mL（标准状况），则图中V₂、V₃的体积（单位为mL）分别是（　　）

19．①有下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₃（ONO₂）₃△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₃（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为-2△H₁+5△H₂+12△H₃
②常温下，将22gCO₂通入750L1mol•L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₁=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO（s）△H₃=-106kJ•mol^-1
则SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂写出放电时正极的电极反应式2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．

6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C₆Li+FePO₄ $?_{充电}^{放电}$C₆Li_（1-x）+xLiFePO₄+（1-x）FePO₄
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi⁺+xFePO₄+xe^-═xLiFePO₄+（1-x）FePO₄．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H₂O B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂CO₃）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO+2H₂O．

16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca²⁺，Na⁺，NO₃^-，Cl^-		B．	K⁺，Ba²⁺，Cl^-，NO₃^-
	C．	Na⁺，HCO₃^-，CO₃^2-，K⁺		D．	Na⁺，Cl^-，K⁺，MnO₄^-

3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A₃BC₄

A₂BC₄

A₂BC₃

A₄BC₄

20．鉴别下列各组有机物，所选用的试剂不正确的是（　　）

	A．	鉴别苯与四氯化碳：碘水
	B．	鉴别甲烷与乙烯：酸性高锰酸钾溶液
	C．	鉴别与CH≡CH：溴水
	D．	鉴别NaCl与CH₃CH₂Cl：硝酸银溶液

1．下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是（　　）

	实验操作和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道	有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液变为无色	该溶液中一定含有Fe²⁺
D	向2mL0.1mol•L^-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L^-1Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	该现象说明相同温度下K_sp（Ag₂S）＜K_sp（AgCl）

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