氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO.也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取:②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是( )A．反应②属于离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，也可由SiCl₄的蒸汽和NH₃反应制取：
②3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应②属于离子反应
	B．	若制取等量的Si₃N₄，则反应①②转移电子数目可能相等
	C．	反应①的氧化剂是SiO₂
	D．	反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1

分析 A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应；
B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移；
C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si₃N₄．

解答解：A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl反应为气体与气体反应生成固体和气体，没有离子参加也没有离子生成，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移，反应①属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应中N₂中N的化合价从0价降低到-3价，则N₂为氧化剂，故C错误；
D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si₃N₄，则反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，知道氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．

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	A．	100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液		B．	100mL 0.5mol•L^-1KClO₃溶液
	C．	200mL 0.25 mo l•L^-1 KCl溶液		D．	200mL 0.5mol•L^-1 HCl溶液

20．将一定量的NO和足量O₂投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）计算5s时NO₂的物质的量浓度（要求写出计算过程）

17．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
	B．	该元素可能是氟元素
	C．	该元素的某种化合物可能具有漂白性
	D．	该元素的单质没有还原性

4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl ⑤Fe（OH）₃．

1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）

	A．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
	D．	同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

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