题目内容
1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（ ）| A． | 30mL | B． | 60mL | C． | 90mL | D． | 120mL |
分析 AlCl3和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．AlCl3的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为1.56g，即氯化铝与NaOH恰好发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，以此计算．
解答 解：AlCl3的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，由Al原子守恒可知完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为1.56g，即氯化铝与NaOH恰好发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由反应可知，消耗NaOH为0.02mol×3=0.06mol，其体积为$\frac{0.06mol}{0.5mol/L}$=0.12L=120mL，
故选D．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握Al原子守恒及由沉淀质量判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl；
．
9．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应②属于离子反应 | |
| B． | 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目可能相等 | |
| C． | 反应①的氧化剂是SiO2 | |
| D． | 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1 |
16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
| B | 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
| C | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
| D | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 水解反应 | D． | 氧化反应 |
