Question

18．下列比较中，正确的是（　　）

• A． 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• B． 0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
• D． 同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl   ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O；     c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；
B.0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合生成NH₃•H₂O和NaCl，NH₃•H₂O为弱电解质；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．从影响盐类水解的角度分析，NH₃•H₂O为弱电解质，电离程度较小．

解答 解：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B．等体积混合生成NH₃•H₂O和NaCl，NH₃•H₂O为弱电解质，只有部分电离，应有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C错误；
D．①NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺和Al³⁺水解都呈酸性，相互抑制，则NH₄⁺水解程度较小，③CH₃COONH₄中NH₄⁺与CH₃COO^-水解相互促进，NH₄⁺水解程度较大，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH₃•H₂O为弱电解质，电离程度较小，c（NH₄⁺）浓度最小，故有c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为D，注意影响离子水解的因素．