题目内容
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，存在的一个错误是：
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值
考点：中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据中和热的测定原理分析，根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，根据中和热的概念和实质来回答．
解答：
解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大；环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
故答案为：不变．
故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大；环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变；
故答案为：不变．
点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．
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