Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.6×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a和b的大小关系不确定
• C、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L
• D、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
C．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
D．根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），当氢氧化钠过量时，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a和b的大小关系不确定，故B正确；
C．某浓度的NaCN溶液的pH=d，该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故C错误；
D．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答．