题目内容
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、混合气体的平均摩尔质量不变 |
| B、当容器中气体压强不变 |
| C、生成2mol Z的同时生成1mol X |
| D、混合气体的密度不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．
解答：
解：A．混合气体的平均摩尔质量不变，能证明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故A不选；
B．反应前后气体的体积相等，容器中总压强不变，不能说明达到平衡状态，故选B；
C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同时生成1mol X，能说明达到平衡状态，故C不选；
D．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故D不选；
故选B．
B．反应前后气体的体积相等，容器中总压强不变，不能说明达到平衡状态，故选B；
C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同时生成1mol X，能说明达到平衡状态，故C不选；
D．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．
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| B、v（B）=1.2mol?L-1?s-1 |
| C、v（D）=0.3mol?L-1?min-1 |
| D、v（C）=0.1mol?L-1?s-1 |
下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A、只有②⑤⑦ | B、②⑥⑦ |
| C、②④⑤⑥⑦ | D、②④⑥ |
在一定条件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应，生成两种二硝基物产品A和产品B，它们分别是产品A：1，5-二硝基萘
产品B：1，8-二硝基萘
产品B可溶于质量分数大于98%的硫酸，产品A不能．利用这一可以将这两种异构体分离．下列说法正确的是（ ）
产品B：1，8-二硝基萘产品B可溶于质量分数大于98%的硫酸，产品A不能．利用这一可以将这两种异构体分离．下列说法正确的是（ ）| A、可以通过蒸馏的办法分离产品A和产品B |
| B、要获得产品A，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，通过萃取获得产品A |
| C、要获得产品B，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤得滤液，向滤液中注水便有产品B析出 |
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（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：