Question

（1）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式

 

．   
（2）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
则△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃

 

．
（3）重铬酸钾溶于水配成稀溶液，其中Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-存在的平衡为

 

，向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则反应现象为

 

．
（4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式

 

，利用该反应探 究温度对化学反应速率的影响，需要确保硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度、体积相同，通过比较

 

不同来反映速率的快慢．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）放热时焓变值为负值，根据热化学方程式的书写方法解答；
（2）利用盖斯定律计算．
（3）利用平衡移动的原理来分析，滴加少量硝酸钡溶液，生成BaCrO₄为黄色沉淀，得出平衡移动方向．
（4）根据硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，由此可书写化学方程式；根据此反应产生浑浊的特点，可知通过变浑浊的时间长短来判断反应速率的快慢．

解答： 解：（1）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l；
（2）将反应Ⅰ倒过来书写：
（NH₄）₂CO₃ （aq）?2NH₃ （l）+H₂O （l）+CO₂ （g）-△H₁
将反应Ⅱ×2：
2NH₃ （l）+2H₂O （l）+2CO₂ （g）?2NH₄HCO₃ （aq）    2△H₂
得：（NH₄）₂CO₃ （aq）+H₂O （l）+CO₂ （g）?2NH₄HCO₃ （aq）△H₃=2△H₂-△H₁ ；
故答案为：2△H₂-△H₁；
（3）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，故答案为：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液，生成BaCrO₄为黄色沉淀，平衡右移，故溶液橙色变浅，故答案为：溶液橙色变浅，有黄色固体析出
（4）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，对应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．现象是有气泡冒出、溶液变浑浊．
故可以通过相同时间内出现浑浊的程度或出现相同程度的混浊所消耗的时间来比较温度对反应速率的影响．
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；相同时间内出现浑浊的程度或出现相同程度的混浊所消耗的时间．

点评：本题综合考查了热化学方程式、盖斯定律、平衡的移动以及外界条件对反应速率的影响，难度适中．