题目内容

5．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（　　）
A．B．C．D．

分析 向NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、CaCO3反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3，据此进行解答．

解答 解：混合液中通入CO2，依次发生反应为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则图象中开始就有碳酸钙沉淀生成，之后沉淀的量不变，氢氧化钠完全反应后开始生成氢氧化铝沉淀，此段沉淀的量又增大；当偏铝酸钠完全反应后，Na2CO3、CaCO3分别与二氧化碳反应，
由以上分析可知，满足该变化的图象为C，
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识、离子反应的应用，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol NO中含有的原子数目为2NA
B．常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
C．1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
D．2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA
2．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（　　）
①质谱法  
②红外光谱法  
③核磁共振氢谱  
④李比希燃烧法  
⑤元素分析仪．
A．①②B．④⑤C．②③D．③④
19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
图中测定锌粒与1 mol•L-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B．
图 装置中进行50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量
C．
图 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D．
图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL
6．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为0.448L（标准状况）．
10．一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）．下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF 的体积分数不再变化
C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体总质量不再变化
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-
14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如表所示：
 序号 ① ② ③
 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO
 pH 8.8 11.6 10.3
下列说法正确的是（　　）
A．三种溶液中，水的电离程度①＞③＞②
B．Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同
C．Na2CO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH
15．装置甲、乙、丙中分别盛有空气、水、空气，两个燃烧匙中物质足量，燃烧完全后，打开止水夹，水倒吸到丙装置中．则燃烧匙a、b中盛有的物质分別是（　　）
A．a为红磷，b为钠B．a为硫，b为木炭C．a为钠，b为红硫D．a为木炭，b为磷

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网