题目内容
1．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸．①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色；
②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是CD．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
分析 ①选用酚酞作指示剂，酚酞遇到氢氧化钠显示红色，遇到盐酸显示无色，据试验原理来判断终点；
②根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：（1）①用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸滴定时，选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色；
②A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响待测液的物质的量，所以该情况不影响结果，故错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积偏大，结果偏大，故错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液，相当于将酸稀释，所以碱的体积偏小，测出的浓度偏小，故正确；
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，所以消耗碱的体积偏小，测出的浓度偏小，故正确；
故选CD．
点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c标准×V标准}{V待测}$分析是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
根据要求回答下列问题：
9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．当离子浓度小于10-5mol•L-1认为已经除净，下列说法正确的是（ ）
| A． | 此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物 | |
| B． | 此沉淀只有Mg（OH）2 | |
| C． | 过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+ | |
| D． | 向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀 |
16．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
| A． | 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 | |
| B． | 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 | |
| C． | 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 | |
| D． | 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 |
13．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
①配制混酸：组装如图反应装置．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
+HNO3（浓）$\frac{50～60℃}{98%浓{H}_{2}S{O}_{4}}$+
+H2O
+HNO3（浓）$\frac{95%}{98%浓{H}_{2}S{O}_{4}}$
+
+
（2）可能用到的有关数据如表
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生．
（5）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（6）实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（7）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如图反应装置．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
已知（1）
+HNO3（浓）$\frac{50～60℃}{98%浓{H}_{2}S{O}_{4}}$++H2O+HNO3（浓）$\frac{95%}{98%浓{H}_{2}S{O}_{4}}$++（2）可能用到的有关数据如表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 1，3二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
（1）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生．
（5）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（6）实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（7）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
10．
用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
（5）相关有机物的数据如下：
为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．
用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
（5）相关有机物的数据如下：
| 物质 | 熔点/0C | 沸点/0C |
| 1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
| 丁醚 | -95.3 | 142.4 |
| 1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
（6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．