题目内容

20．根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀硫酸，该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是①②③⑦（填编号），配制过程中还缺少的仪器是250mL容量瓶（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法：取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

分析 （1）浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；
（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积=$\frac{0.4mol/L×0.25L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案为：5.4mL；
（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有①②③⑦，还需要250mL容量瓶，
故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；
（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42-守恒得c[Al2（SO4）3]=$\frac{1}{3}$c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2×$\frac{1}{3}$c（H2SO4）=$\frac{2}{3}$×0.4mol/L=$\frac{4}{15}$mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-，
故答案为：$\frac{4}{15}$mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-．

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制、离子检验等知识点，侧重考查学生实验操作、仪器选取、计算能力，注意原子守恒的灵活运用，知道硫酸根离子检验方法、现象，注意化学用语的正确运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①取一支图1所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，
使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol•L-1标准盐酸；
③加入3滴酚酞试液，摇匀；
④进行滴定实验，并记录数据．
⑤重复以上步骤2次．
回答下列问题：
（1）步骤①中应将NaOH溶液注入图中的碱式滴定管（填仪器名称）中．
（2）在步骤①中存在的明显错误是滴定管没有用待测NaOH溶液润洗，由此会使测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）图2是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为19.40mL．
（4）操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，能确定实验终点的现象是加入最后一滴液体，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色．
（5）根据下列数据：
滴定次数标准盐酸体积/mL待测液体积/mL
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
计算待测烧碱溶液的浓度为0.1053 mol/L（保留至小数点后四位）．
11．25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR（填化学式）．
8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液
15．pH的计算公式为pH=-lgc（H+），25℃时，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．
5．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1，100℃时反应的平衡常数为0.36mol/L．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
②计算温度T时反应的平衡常数K1.28mol/L
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
（4）在恒温恒压条件下，向体系中通入氖气，该反应的速率将变慢（变快、不变、变慢），平衡将正反应（填正反应、逆反应、不移动）方向移动．
4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D
1．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸．
①滴定时，选用酚酞作指示剂，判断滴定达终点的现象为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色；
②下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是CD．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装液
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
2．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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