题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、水的电离方程式：H2O═H++OH- |
| B、升高温度，水的电离程度增大 |
| C、在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH- |
| D、纯水中c（H+）=10-7 mol?L-1 |
考点：水的电离
专题：
分析：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号；
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；
D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低．
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；
D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低．
解答：
解：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H2O?H++OH-，故A错误；
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低，常温下：c（H+）=10-7 mol?L-1，故D错误，故选B．
B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；
C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D、纯水中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度，但是大小取决于温度高低，常温下：c（H+）=10-7 mol?L-1，故D错误，故选B．
点评：本题主要考查的是水的电离，涉及弱电解质电离方程式判断、水电离的热效应、溶液中存在离子判断等，难度不大．
练习册系列答案
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