题目内容
12．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是②①CH3Cl②
③
④
分析 卤代烃发生消去反应的结构特点是：与-X相连碳的相邻碳原子上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；
所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．
解答 解：①．CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故①不符合；
②．能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；
③．与Cl原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故③不符合；
④．与Br原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；
故选②．
点评 本题主要考查卤代烃的消去反应和水解反应，难度不大，注意卤代烃、醇发生消去反应的结构特点是：只有-X（-OH）相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．
练习册系列答案
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2．N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零 | |
| B． | 降低体系温度能加快反应速率 | |
| C． | 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3 | |
| D． | 使用催化剂不影响反应速率 |
3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2 NH4Cl | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | NH3 H2O CO2 | D． | CaCl2 ? NaOH H2O |
20．如图装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ无外加电源，都是原电池 | |
| B． | 铁为负极，d为阴极，两个电极上都发生还原反应 | |
| C． | Ⅰ中铜电极Ⅱ中c电极上有铜析出 | |
| D． | Ⅰ是原电池，Ⅱ是电解池 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质溶液发生盐析 | |
| B． | 肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水” | |
| C． | 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 | |
| D． | 福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 |
17．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 | |
| C． | 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 | |
| D． | 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 |
9．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）
| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| A． | 14X可用与测定文物年代 | B． | Z的非金属性比T强 | ||
| C． | Y和T位于同一主族 | D． | X元素形成的化合物种类很多 |