题目内容
4．有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L-1的下列六种溶液：①KOH ②HClO ③KCl ④NH4Cl ⑤HCl ⑥NaF
这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）⑤②④③⑥①．
分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．
解答 解：物质的量浓度均为0.2mol•L-1的六种溶液：①KOH ②HClO ③KCl ④NH4Cl ⑤HCl ⑥NaF，其中①KOH和⑥NaF显碱性，溶液的pH大于7；③KCl显中性，溶液的pH=7；而②HClO ④NH4Cl ⑤HCl均显酸性，溶液的pH均小于7．
而①KOH和⑥NaF，由于KOH是强碱，电离显碱性，而NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故碱性①KOH＞⑥NaF，故pH：⑥＜①；
③KCl显中性，溶液的pH=7，故③＜⑥＜①；
而②HClO ④NH4Cl ⑤HCl均显酸性，而⑤HCl和②HClO 是电离显酸性，且HCl是强酸，能完全电离，HClO是弱酸，不能完全电离，故pH⑤HCl＜②HClO，而
④NH4Cl 是水解显酸性，故pH⑤＜②＜④．
综上所述可知，溶液pH由小到大的顺序是⑤②④③⑥①．
故答案为：⑤②④③⑥①．
点评 本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素 | |
| C． | O2和O3互为同位素 | |
| D． | O2和O3的相互转化不是化学变化 |
15．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
| A． | 红磷与白磷 | B． | D2与H2 | C． | 40K与39K | D． | 40K与40Ca |
③
④
19．已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3、Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4．某1L溶液中含有Cu2+、Al3+、Fe3+、H+，浓度均为1.0×10-2mol•L-1，向该溶液中加入少量的NaOH固体，测得溶液的pH=3，溶液的体积变化忽略不计．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀析出 | |
| B． | 所得混合液中：$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$=3.25×104 | |
| C． | 所得混合液中相关微粒的浓度大小：c（Cu2+）=c（Al3+）＞c（Fe3+）＞c（H+） | |
| D． | 若向原溶液中逐滴加入NaOH溶液，最后析出的是Cu（OH）2沉淀 |
．
）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：