题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．常温常压下，1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，
生成NH3的分子数为2NA
BC

试题分析：A、原子数均为NA的氢气为0.5mol，而氦气为1mol，物质的量不同，体积不同，错误；B、乙烯nC="21/28*2=1.5" 丁烯：nc=21/56*4=1.5碳原子数目等，正确；C、1mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，正确；D、28g N2和6g H2是可逆反应，不能生成2NANH3分子，错误。
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA
D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA
取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
实验编号
合金质量（mg）
气体体积（mL）
1
144
112
2
288
224
3
864
560
 
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
硝酸的浓度
NaOH(aq)的体积
 A．
 B．
 C．
 D．
4.0 mol/L
1.0 mol/L
75 mL
99 mL
 
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为
A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol
铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
A．4．1275gB．4．255 gC．8．51 gD．9．62 g
用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。
C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1
D．常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为      mol。
②该气体在标准状况下的体积为      L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为      mol·L—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是     mol·L—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个
B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等
C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3NA个
D．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网