题目内容

请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为      ,质量之比为      
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为         g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol—1,则:
①该气体的物质的量为      mol。
②该气体在标准状况下的体积为      L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为      mol·L—1
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是     mol·L—1
(5)用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           
(12分)
(1)3∶4   4∶5  (2)8  (3)① ②    ③  (4)10a/b mol/L  (5)2∶6∶3

试题分析:(1)、设SO2和SO3中分子个数均为x个,则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4;由于n=N/NA,则它们的物质的量之比为1∶1 ,设均为ymol;由于m=n?M,则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5;(2)、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则消耗NaOH的物质的量为0.2mol;由于m=n?M,则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g;(3)、①由于n=m/M,则该气体的物质的量为mol;②由于V=n×22.4L/mol,则该气体气体为mol×22.4L/mol=L;③由于c=n/V,则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL=mol/L;(4)由稀释定律可知,稀释前后硝酸镁的物质的量相等,c1?V1=c2?V2,则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L;硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3,生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L;(5)、沉淀反应式均为Ba2++SO42=BaSO4↓,两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,由于三反应消耗的氯化钡相同,设Ba2+和SO42均为xmol;三种可溶性硫酸盐的电离方程式为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42、Na2SO4=2Na++SO42、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42,其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比,则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol;由于三种硫酸盐溶液体积相同,c=n/V,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。
练习册系列答案
相关题目
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取
研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。
(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,
完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网