题目内容

4．已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol，则该化合物的摩尔质量是106g/mol，相对分子质量是106．

分析 依据M=$\frac{m}{n}$计算解答．

解答 解：26.5g某化合物的物质的量为0.25mol则其摩尔质量M=$\frac{26.5g}{0.25mol}$=106g/mol，摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以该物质相对分子质量为106；
故答案为：106g/mol；106．

点评 本题考查了摩尔质量的概念及计算，明确摩尔质量概念的含义及计算公式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．AB．BC．CD．D
16．下列除杂的方法正确是（　　）
A．除去CO2中的少量CO：点燃，收集气体
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2，加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
12．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
物质杂质试剂
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数
9．化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（　　）
A．燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝
B．钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
C．铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
D．黄曲霉素可用作抗生素
16．对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．c（Na+）：c（SO32-）＜2：1
B．c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2 c（HSO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32-） 与c（Na+） 均增大
13．食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如下，请回答问题．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入的沉淀剂为NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）将滤液的pH调至酸性可除去的离子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为先通NH3，再通CO2；沉淀池中发生反应的化学方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）设计循环I的目的是使原料NaCl循环利用，提高利用率．
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察最终是否有沉淀
（6）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用为bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
14．NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（　　）
A．37g该氯气样品含NA个氯气分子
B．11.2L该氯气样品质量是37g
C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1
D．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L

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