题目内容
19．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子 | |
| B． | 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 | |
| C． | 在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | |
| D． | 在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数 |
分析 A．最外层电子数为1的原子不一定为金属元素的原子，如H元素；
B．最外层电子数为8的微粒可能为阴离子或阳离子，不一定为稀有气体原子；
C．原子的核外电子层数决定了元素的周期数；
D．主族元素所在的族的序数等于原子最外层电子数．
解答 解：A．多数最外层电子数为1的原子为金属元素的原子，但是有的最外层电子数为1的原子为非金属原子，如H原子，故A错误；
B．最外层电子数为8的微粒不一定稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，故B错误；
C．元素的电子层决定元素所在周期，所以在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，故C正确；
D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，B为易错点，注意微粒包括阴阳离子，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 核聚变如${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化 | |
| B． | 电子层数越多，半径越大 | |
| C． | 共价化合物分子间均存在分子间作用力 | |
| D． | H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键 |
为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
7．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱：Cl2＜S | B． | 金属性强弱：K＜Na | ||
| C． | 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 | D． | 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
14．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3 Na2SO4 HCl | B． | NaOH NaCl HNO3 | ||
| C． | CuSO4 NaNO3 KOH | D． | Na2CO3 HCl Ca（OH）2 |
；一种常见的烃的含氧衍生物：
．
．
．
8．
室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） |
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | B． |  蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | ||
| C． |  称量NaOH固体 | D． |  萃取后有机层从下口排放 |