题目内容
12.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂正确的是( )| 物质 | 杂质 | 试剂 | |
| A | Al2O3 | SiO2 | NaOH溶液 |
| B | Mg | Al | NaOH溶液 |
| C | FeCl2 | FeCl3 | Cu |
| D | NaHCO3 | Na2CO3 | Ca(OH)2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.二者都与氢氧化钠溶液反应;
B.铝可与氢氧化钠溶液反应;
C.生成氯化铜,引入新杂质;
D.二者都与氢氧化钙溶液反应.
解答 解:A.二者都与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液除杂,故A错误;
B.铝可与氢氧化钠溶液反应,而镁不反应,可用于除杂,故B正确;
C.生成氯化铜,引入新杂质,应加入铁除杂,故C错误;
D.二者都与氢氧化钙溶液反应,都生成碳酸钙沉淀,不能用于除杂,故D错误.
故选B.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质的性质的差异,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是( )
| A. | 食盐放在水中片刻后消失了 | |
| B. | 食醋洒在大理石台面上产生气泡 | |
| C. | 烧菜用过的铁锅,放置后常出现红棕色斑迹 | |
| D. | 用食醋可以除去水壶中的水垢 |
1.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含溶质amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反应.下列说法不正确的是( )
| A. | 离子的还原性强弱:I->Fe2+>Cl- | |
| B. | 当a≥b时,发生的离子反应:2I-+Br2=I2+2Br- | |
| C. | 当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:1:5 | |
| D. | 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
7.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( )
| A. | 氧化性强弱:Cl2<S | B. | 金属性强弱:K<Na | ||
| C. | 酸性强弱:H3PO4<H2SO4 | D. | 碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2 |
17.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是( )
| A. | NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] | B. | FeSO4溶液(KSCN溶液) | ||
| C. | KI(淀粉溶液) | D. | Na2SO3溶液(BaCl2溶液) |
1.N2O5是一种新型硝化剂,在一定条件下可发生下列反应:2N2O5 (g)?4NO2(g)+O2 (g)-Q(Q>0)
(1)如果上述反应在恒容密闭容器中发生,下列能说明反应达到平衡状态的是ac(选填编号).
a.2v正(N2O5)=v逆(NO2) b.v(NO2)=4v(O2)
c.O2的物质的量的分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.每消耗1mol N2O5的同时生成2mol NO2
(2)表为在2L的恒容密闭容器中,反应在T1温度下的部分实验数据:
则500s内N2O5的分解速率为2.96×10-3mol/(L•s).
(3)若其它条件不变,将温度由T1改变到T2,反应1000s时测得,n( NO2)为9.96mol,则T2<T1(选填“>”、“<”或“=”).
(4)达到平衡后,若其它条件不变,瞬间压缩容器体积至原来的一半,则NO2浓度的变化情况为NO2浓度大于原浓度,小于原浓度的2倍.
(1)如果上述反应在恒容密闭容器中发生,下列能说明反应达到平衡状态的是ac(选填编号).
a.2v正(N2O5)=v逆(NO2) b.v(NO2)=4v(O2)
c.O2的物质的量的分数保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.每消耗1mol N2O5的同时生成2mol NO2
(2)表为在2L的恒容密闭容器中,反应在T1温度下的部分实验数据:
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.04 | 4.96 |
(3)若其它条件不变,将温度由T1改变到T2,反应1000s时测得,n( NO2)为9.96mol,则T2<T1(选填“>”、“<”或“=”).
(4)达到平衡后,若其它条件不变,瞬间压缩容器体积至原来的一半,则NO2浓度的变化情况为NO2浓度大于原浓度,小于原浓度的2倍.
2.某原电池的总反应为:2FeCl3+Fe→3FeCl2,则以下叙述正确的是( )
| A. | 铁作阳极 | B. | 炭棒作阴极 | ||
| C. | 正极反应式为Fe3++e-→Fe2+ | D. | 负极反应式为Fe2+-e-→Fe3+ |