题目内容
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、该反应中KClO3被还原为Cl2 |
| C、该反应中氧化剂为KClO3 |
| D、该反应中氧化剂为I2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在反应2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，以此解答该题．
解答：
解：A．反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故A正确；
B．该反应KClO3中Cl元素化合价降低，被还原，产物为Cl2，故B正确；
C．Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，故C正确；
D．I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，故D错误．
故选D．
B．该反应KClO3中Cl元素化合价降低，被还原，产物为Cl2，故B正确；
C．Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，故C正确；
D．I元素化合价升高，被氧化，I2为还原剂，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 |
下列各组微粒中因有配合离子生成而不能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH- |
| C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH- |
| D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）
| A、HCl+NH3=NH4Cl |
| B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O |
| C、2KClO3=2KCl+3O2↑ |
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列说法中不正确的是（ ）
| A、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| B、该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C、若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mol电子 |
| D、若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性 |
已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、200 | B、230 |
| C、260 | D、404 |
在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol?L-1）（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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