题目内容

一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
解答： 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
练习册系列答案
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实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
 

（2）装置⑤中的固体药品为
 
用以验证的产物是
 
现象是
 

（3）装置①中的现象是
 
验证
 
；装置②中溴水的作用是
 
装置③中品红溶液不褪色说明
 
；此时盛有
 
的装置④中出现
 
可以验证
 
气体的存在．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A、反应速率增大
B、W的体积分数降低
C、N的转化率提高
D、平衡向右移动
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（　　）
A、H2（气）+Br2（气）?2HBr（气） （正反应为放热反应）
B、N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）
C、2SO3（气）?2SO2（气）+O2（气） （正反应为吸热反应）
D、4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气） （正反应为放热反应）
（1）使1mol  1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为
 
．
（2）1mol   与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量为
 
．
（3）标准状况下2.24L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量无水氯化钙固体，无水氯化钙质量增加5.4g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加14.2g．若原气体是单一烃类气体，则它的分子式是：
 
．
（4）某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重164.2g．求：有机物分子式
 
．
（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是8%，则氧元素的质量分数为
 
．
（6）常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式：
 
．（只需写出其中一种情况即可）
在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是
 
；（请填物质的序号，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是
 
；
（4）能与Na2CO3溶液反应的是
 
；
（5）能发生酯化反应的是
 
．
某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（　　）
A、该反应属于置换反应
B、该反应中KClO3被还原为Cl2
C、该反应中氧化剂为KClO3
D、该反应中氧化剂为I2

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