Question

2．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

（1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键．
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO₂（填化学式），检验该气体的常用试剂品红溶液．

Answer 1

分析 X为地壳中含量最高的非金属元素，为O元素；Y的M层比K层多1个电子，为Al元素，Z的最外层电子数为内层电子数的0.6倍，为S元素；W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品，为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：X为地壳中含量最高的非金属元素，为O元素，Y的M层比K层多1个电子，为Al元素，Z的最外层电子数为内层电子数的0.6倍，为S元素，W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品，为Na元素，
（1）X为O，对应的双原子分子的结构式为O=O，对应的水中含有氢键，较一般的分子间作用力强，沸点较高，
故答案为：O=O；最高；水分子间存在氢键；
（2）Y为Al，工业用电解熔融的氧化铝冶炼，该电解的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）Al单质与Na元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，生成NaAlO₂，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Z元素形成的强酸浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸反应生成的气体为SO₂，二氧化硫具有漂白性，可用品红溶液鉴别二氧化硫，
故答案为：SO₂；品红溶液．

点评 本题考查了元素位置、结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答，注意相关化学方程式以及离子方程式的书写，题目难度中等．