题目内容
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学试剂的分类
专题：元素及其化合物
分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
解答：
解：Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，
A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；
故选D．
A．B．盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
C．酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
D．NaOH属于碱类，Ba（OH）2属于碱，应放在碱类的类别中，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
练习册系列答案
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碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3═H++HCO3-，HCO3-═H++CO32-，该溶液的pH增大时，则c（CO32-）将（ ）
| A、增大 | B、减小 |
| C、不变 | D、可能增大也可能减少 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 |
| B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 |
| C、NaCl溶液和Fe（OH）3胶体中的分散质的微粒都是分子 |
| D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．据此，试判断在100KPa压强下，下列结论正确的是（ ）
| A、金刚石比石墨稳定 |
| B、石墨比金刚石稳定 |
| C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
| D、1mol石墨和1mol 金刚石的总能量一样多 |
取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是（ ）
①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是（ ）
| A、整个实验过程中未涉及氧化还原反应 |
| B、由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2 |
| C、②、③中的白色沉淀为CaCO3 |
| D、由④可知澄清溶液中含有HClO |
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B、久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中 |
| C、常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体 |
| D、常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 |
已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A、-824.4 kJ?mol-1 |
| B、-627.6kJ?mol-1 |
| C、-744.7kJ?mol-1 |
| D、-168.4kJ?mol-1 |
接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：FeS2
SO2
SO3
H2SO4 NH5
NO
NO2
HNO3
下列说法中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 5 |
| 6 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、所有变化都是氧化还原反应 |
| B、2、3、4、5四个反应都是化合反应 |
| C、反应2、4、6需要催化剂 |
| D、3是化合反应，6是氧化还原反应 |
下列关于燃烧热的描述中正确的是（ ）
| A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1 | ||
B、将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+
| ||
| C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
|