题目内容
已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A、-824.4 kJ?mol-1 |
| B、-627.6kJ?mol-1 |
| C、-744.7kJ?mol-1 |
| D、-168.4kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：运用盖斯定律，用已知化学反应通过相互加减得到待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．
解答：
解：已知①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
据盖斯定律，②-①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol，
故选A．
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
据盖斯定律，②-①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol，
故选A．
点评：本题考查学生对盖斯定律的运用，运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．
练习册系列答案
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25℃、101KPa条件下，0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1 |
下列物质属于温室气体的是（ ）
| A、N2 |
| B、He |
| C、CO2 |
| D、O2 |
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（ ）
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| C、CH3CH（OH）CH3 |
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有关容量瓶上的说法错误的是（ ）
| A、标有温度 |
| B、标有刻度线 |
| C、标有“0”刻度 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
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