题目内容
接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：FeS2
SO2
SO3
H2SO4 NH5
NO
NO2
HNO3
下列说法中正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 5 |
| 6 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、所有变化都是氧化还原反应 |
| B、2、3、4、5四个反应都是化合反应 |
| C、反应2、4、6需要催化剂 |
| D、3是化合反应，6是氧化还原反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在化学反应中有电子转移的是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，由两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据发生的反应来分析解答．
解答：
解：A．H2O+SO3=H2SO4不是氧化还原反应，故A错误；
B.2、3、4、5的反应方程式分别是2SO2+O2
2SO3、H2O+SO3=H2SO4、4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2，4NH3+5O2
4NO+6H2O不是化合反应，故B错误；
C.2、4、6的反应分别为2SO2+O2
2SO3、4NH3+5O2
4NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO不需要催化剂，故C错误；
D.3、6反应分别是H2O+SO3=H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO，3是化合反应，6中有元素化合价升降，所以是氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B.2、3、4、5的反应方程式分别是2SO2+O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
| ||
| △ |
C.2、4、6的反应分别为2SO2+O2
| ||
| △ |
| ||
| 高温高压 |
D.3、6反应分别是H2O+SO3=H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO，3是化合反应，6中有元素化合价升降，所以是氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题以S、N元素及其化合物之间的转化为载体考查了化合反应、氧化还原反应的判断，根据这两个反应概念来分析解答即可，能正确书写方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
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| B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Cl-、K+、Cu2+ |
| D、K+、H+、SO42-、Cl- |
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
| A、A | B、B | C、C | D、D |
有关容量瓶上的说法错误的是（ ）
| A、标有温度 |
| B、标有刻度线 |
| C、标有“0”刻度 |
| D、标有容量 |
下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、CH4的摩尔质量为16g |
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| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2O（l）=H2（g）+
| ||
| D、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出热量比后者少 |
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| D、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol |