Question

取一定量的饱和氯水与CaCO₃粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡；
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是（　　）

• A、整个实验过程中未涉及氧化还原反应
• B、由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂
• C、②、③中的白色沉淀为CaCO₃
• D、由④可知澄清溶液中含有HClO

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO₃）₂与NaOH反应生成CaCO₃，
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO₃）₂加热分解生成CaCO₃，
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．

解答： 解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，
①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO₃）₂，
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO₃）₂与NaOH反应生成CaCO₃，
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO₃）₂加热分解生成CaCO₃，
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，
A、饱和氯水与CaCO₃粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；
B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO₃）₂与NaOH反应生成CaCO₃，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂，故B正确；
C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO₃）₂与NaOH反应生成CaCO₃，Ca（HCO₃）₂受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO₃，故C正确；
D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．
故选A．

点评：本题考查气体的制备和氯水的性质，题目难度中等，注意知识的归纳和整理是解题关键．