Question

下列关于燃烧热的描述中正确的是（　　）

• A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1mol CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，则

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  2

  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1

Answer 1

考点：燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据燃烧热的概念：指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO₂（气），H→H₂O（液），S→SO₂（气）等来回答判断．

解答： 解：A、ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-

56b

a

kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应CH₃OH（g）+

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2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=-192.9 kJ?mol^-1，CH₃OH（g）的燃烧热应该是1mol甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，不能是生成氢气，故B错误；
C、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-571.6 kJ?mol^-1，所以2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故C错误；
D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol^-1，即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量是1400kJ，即

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正确．
故选D．

点评：考查反应热的计算燃烧热、热化学方程式书写与理解，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．