Question

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，
①该反应的生成物能量总和

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．如果该反应△S=+133.7J?K^-1?mol^-1该反应在常温下能否自发进行？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①反应物的能量低于生成物的能量，则反应吸热，反应物的能量高于生成物的能量，则反应放热；
②液态水变为水蒸气的过程是吸热的过程；
（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关；反应能自发，应满足△G=△H-T?△S＜0，结合反应的△H和△S进行计算判断．

解答： 解：（1）①氢气燃烧生成液态水时放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：小于；
 ②液态水变为水蒸气是吸热的过程，2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，生成气态水时放出的热量小于572kJ，故答案为：＜；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-437.3kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） n△H=+131.5kJ?mol^-1，
△G=△H-T?△S=131.5kJ?mol^-1-0.1337KJ?K^-1?mol^-1×298K=91.65kJ?mol^-1＞0，所以不能自发进行，
故答案为：+131.5；不能；

点评：本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．