题目内容
19．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（ ）| A． | 得到1 mol e- | B． | 失去1 mol e- | C． | 失去2 mol e- | D． | 没有电子得失 |
分析 发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反应中NaH中H元素由-1价升高为氢气中0价，H2O中H元素由+1价降低为氢气中0价．
解答 解：发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反应中NaH中H元素由-1价升高为氢气中0价，H2O中H元素由+1价降低为氢气中0价，反应中1mol NaH失去1 mol e-，故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意根据化合价分析解答．
练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜能导电，所以铜是电解质 | |
| B． | 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 | |
| C． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质 | |
| D． | 三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
7．如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| Ⅰ操作 | Ⅱ结论 | |
| A | 滴加用硝酸酸化的BaC12溶液生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+无K+ |
| C | 滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
4．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2．
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 单质碳具有还原性 | |
| B． | 木炭燃烧时吸收大量的热 | |
| C． | 用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 | |
| D． | 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 |
8．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ | |
| D． | 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ |
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | 在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后 |