题目内容
3．将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该NaCl的物质的量是（ ）| A． | 0.05mol | B． | 0.1mol | C． | 0.25mol | D． | 0.5mol |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．
解答 解：90g水的物质的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，使每10个水分子中含有一个Cl-，则氯离子物质的量=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol，
则NaCl的物质的量=0.5mol，
故选D．
点评 本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答．
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13．
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol | |
| C． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量 |
已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 单质碳具有还原性 | |
| B． | 木炭燃烧时吸收大量的热 | |
| C． | 用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 | |
| D． | 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 |
8．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ | |
| D． | 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ |
15．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A． | 一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ | |
| B． | 一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ | |
| C． | c（Clˉ）为 4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00 mol•L-1 | |
| D． | c（Mg2+）为 1.00mol•L-1，c（Na+）为 0.50 mol•L-1 |